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题目
题型:内江二模难度:来源:
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A与D、C与F分别位于同一主族,A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半,又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.回答下列问题:
(1)E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E在周期表中的位置是______.E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为______,其晶体属于______晶体;
(2)C与D能形成化合物D2C2,其电子式为______;
(3)氯与F能形成化合物F2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,溶液变浑浊,生成液能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式______;
(4)化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后,电解质溶液的PH______ (增大、不变、减小);
(5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体,一定条件下反应后生成FC3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了
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,放出的热量为Q kJ.则该反应的热化学方程式为______.
答案
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A的原子序数小于B,则A为氢元素;C与F分别位于同一主族,分别处于第二、第三周期,二者原子核内质子数之和的一半为7~13,A与D同主族、A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半,则D为钠元素;故C与F的原子序数之和为2(1+11)=24,C与F分别位于同一主族,令C的原子序数为x,则x+x+8=24,解得x=8,故C为氧元素,F为硫元素;六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,原子序数E介于11~16之间,则E单质为固体,所以B单质为气体,B与C位于同二周期,C为氧元素,B原子序数小于氧元素,则B为氮元素.
故A为氢元素;B为氮元素,C为氧元素,D为钠元素;F为硫元素;原子序数E介于11~16之间.
(1)原子序数E介于11~16之间,E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E为硅元素,有3个电子层,最外层有4个电子,在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族;B为氮元素,E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为 Si3N4,其晶体属于原子晶体.
故答案为:第三周期第ⅣA族;Si3N4;原子.
(2)C为氧元素,D为钠元素;C与D能形成化合物D2C2是Na2O2,过氧化钠是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,其电子式为

魔方格


故答案为:

魔方格


(3)F为硫元素,氯与F能形成化合物F2Cl2为S2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,说明生成HCl,溶液变浑浊,有S单质生成,生成液能使品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成,该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.
故答案为:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.
(4)化合物N2H4能与O2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,负极发生氧化反应,N2H4在负极放电,生成氮气与水,则电池负极的电极反式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,溶液中氢氧根离子不变,生成水,氢氧根离子浓度减小,电池工作一段时间后,电解质溶液的PH减小.
故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;减小.
(5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol SO2气体和3molO2的气体,一定条件下反应后生成SO3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了
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,混合气体的物质的量减少(2mol+3mol)×
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=0.5mol,令参加反应的二氧化硫物质的量为nmol,则:
  2 SO2+O2=2  SO3 气体物质的量减少△n
  2                    1
 nmol                  0.5mol
解得n=1mol.所以1mol二氧化硫反应放出的热量为Q kJ.
该反应的热化学方程式为2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2Q kJ/mol.
故答案为:2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2Q kJ/mol.
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A与D、C与F分别位于同一主族,A与D两元索核外电子数之和是】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是(  )
A.若R2-和M+的电子层结构相同.则离子半径R2-<M+
B.标准状况下,11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023
C.PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构,且都是含有18个电子的分子
D.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,只有AgBr沉淀的生成
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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是(  )
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元素代号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、4-2
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是(  )
A.原子序数关系:C>B>A
B.微粒半径关系:Bn<An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子
D.原子半径关系是A<B<C
已知短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.离子半径B->A2+B.原子序数b>a
C.原子半径B>AD.A单质具有强氧化性
(多选题)X、Y、Z为三种不同的短周期元素,X、Y处在相邻的两个周期,X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3.下列叙述正确的是(  )
A.X、Y、Z三种元素不能组成一种盐
B.Y单质与Z单质的晶体类型不相同
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物,可能是酸、碱或两性的物质
D.X、Y形成的一种离子跟H+反应可生成Y的离子