题目
题型：不详难度：来源：
| A．Y单质可通过铝热反应制得 |
| B．X和Z的氢化物沸点高低：X＜Z |
| C．四种元素的简单离子半径大小：Y＜X＜Z＜W |
| D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键 |
答案
A、Y为Mg元素，比Al活泼，一般利用电解法来制备，不能通过铝热反应制得，故A错误；
B、X和Z的氢化物分别是H2O、H2S，H2O含有氢键，沸点较高，故B错误；
C、S2-和Cl-离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应有简单离子半径大W＜Z，故C错误；
D、Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成MgSO4，既有离子键又有共价键，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 | ||
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 | ||
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 | ||
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 | ||
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ | ||
| A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则： （1）写出C元素原子的价电子轨道表示式______．写出D元素原子的电子排布式______． （2）已知B与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式______，在该化合物分子中含有______个π键，含有______个σ键． （3）已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种．这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为______，该分子的空间构型为______． | ||||
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是（ ）
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| X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答： （1）写出XY2分子的电子式______． （2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为______． 工业制造W的生产过程主要分为三个阶段． ①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式______． ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是______（选填字母）． A．400℃～500℃10MPa B．400℃～500℃1MPa C．500℃～500℃10MPa D．400℃～500℃0.1MPa |