题目
题型:福清市模拟难度:来源:
(1)写出C元素原子的价电子轨道表示式______.写出D元素原子的电子排布式______.
(2)已知B与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1,则在该化合物分子中B原子的杂化方式______,在该化合物分子中含有______个π键,含有______个σ键.
(3)已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种.这两种化合物一种为非极性分子,另一种为极性分子,则属于极性分子的化学式为______,该分子的空间构型为______.
答案
(1)C为磷元素,最外层有5个电子,3s能级有2个电子,3p能级有3个电子,P原子的价电子轨道表示式为
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.D为氯元素,原子核外有17个电子,原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5,
故答案为:
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;1s22s22p63s23p5;
(2)B为碳元素,已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1,该化合物的摩尔质量为1.161g•L-1×22.4L/mol=26g/mol,故该氢化物为C2H2,C原子杂化轨道数为1+1=2,C原子的杂化方式为sp杂化;分子后2个C-H键,1个C≡C键,单键为σ键,三键含有1个σ键、2个π键,所以在该化合物分子中含有 2个π键,含有3个σ键,
故答案为:sp;2;3;
(3)C为磷元素、D为氯元素,CD3、CD5分别为PCl3、PCl5.PCl5中心原子P原子最外层电子全部成键为非极性分子,PCl3中心原子P原子最外层电子未全部成键为极性分子,P原子呈3个σ键、含有1对孤对电子对,采取sp3杂化,空间结构为三角锥型.
故答案为:PCl3;三角锥型.
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7,已知B的原子核外次外层电子数为2.A、C原子的核外次外层电子数为8.D元素的最高价】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子序数一定是Z>X>Y |
B.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X |
C.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 |
D.工业上获得X、Z单质的方法主要是电解 |
(1)写出XY2分子的电子式______.
(2)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料.W的化学式为______.
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段.
①在 101kPa时,3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量,写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式______.
②在接触氧化阶段,为提高ZY2的转化率,从理论上判断,应选择的条件是低温和高压.从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析,结合工业生产的实际,应选择的适合的温度和压强是______(选填字母).
A.400℃~500℃10MPa
B.400℃~500℃1MPa
C.500℃~500℃10MPa
D.400℃~500℃0.1MPa