下列说法正确的是（ ）| A．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 | | B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数 | | C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 | | D．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大 |
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A、主族元素的族序数等于最外层电子数，但副族元素不一定，如锰处于第ⅦB族，外围电子排布为3d54s1，故A错误；
B、元素所在的周期数等于电子层数（钯除外），故B错误；
C、最外层电子数为8的微粒，若是中性原子则是稀有气体元素的原子，若是离子则不是，如S2-等，故C错误；
D、同主族元素的原子序数越大，电子层越多，电子层的影响比核电荷数大，原子半径增大，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C．最外层电子数为8】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图______．
（2）C2B2中含有的化学键是______，写出C2B2与A2B反应的离子方程式______．
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______．
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______． |
A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）| A．A的氧化性小于B | | B．A的氢化物的稳定性小于B | | C．A的原子半径大于B | | D．B-还原性大于A- |
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根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 一定呈+1价的金属元素是（ ）| A．4s轨道上有1个电子的元素、 | | B．M层比L层电子数少6的元素 | | C．质量数为23，中子数为12的元素 | | D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 |
| 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z2的电子式为______，Y的原子结构示意图为______，YW2的结构式为______．
（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：______，b电极：______．若有16gW2参加反应，转移的电子数是______．
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为______．
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于______晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为______． |
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