已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中W与Z左右相邻,Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同.请回答下列问题: (1)Z的离子结构示意图是______; (2)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z2W2的电子式为______ (3)YW3 在常温下是一种淡黄色的液体,与水按一定的物质的量之比反应,生成两种物质,其中一种具有漂白性,写出该反应的方程式______;该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是______(填元素的符号) |
X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,,多为氢化物,则X为H元素,Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐,则Y应为N元素,形成的化合物NH4NO3,Y的核电荷数为7,与W的最外层电子数相同,则W可能为F,也可能为Cl元素,如W为F元素,则Z为O元素,Z对应的氢化物为H2O,在常温下为液体,不成立,所以W为Cl元素,Z为S元素, (1)Z为S元素,对应的S2-离子有16个质子,18个电子,结构示意图为
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, 故答案为:
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; (2)Z2W2分子为S2Cl2,W与Z均满足8e-稳定结构,则电子式为
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,故答案为:
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; (3)YW3为NCl3,与水按一定的物质的量之比反应,生成两种物质,其中一种具有漂白性,具有漂白性的物质为HClO,则反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO,说明N元素的非金属性比Cl强, 故答案为:NCl3+3H2O=NH3+3HClO;N. |
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中W与Z左右相邻,Y的最高价氧化物对应的水化物】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素,它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下:(注:半径按①、②、③…的顺序依次减小) 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | 化合价 | +1、+5、+7 | 只有+2 | +4 | -3、+2、+4、+5 | 只有-1 | 只有+3 | 只有+1 | 原子半径 | ⑤ | ② | ④ | ⑥ | ⑦ | ③ | ① | 离子半径 | ① | ⑤ | 无离子 | ② | ③ | ⑥ | ④ | 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生正确成5.04LH2和25.65g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少一个,试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置? | 短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Y是短周期中原子半径最大的元素,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.试回答: (1)X、Y元素的名称:X______; Y______. (2)元素X的一种核素有10个中子,该核素可表示为______. (3)Y2X对应水化物的电子式______,ZX2的电子式为______. (4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式______. (5)一定量的Y2X2与ZX2反应后得到固体物质A,A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体,则用______物质的量表示A的组成为:______. | 下列表达方式或说法错误的是( )A.氯化氢分子的电子式:
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| B.32He和42He是两种不同的核素 | C.S2-的结构示意图
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| D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| 1~18号元素有A、B、C、D四种元素,A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个;B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构.回答下列问题: (1)上述四种元素中A的元素符号是______,C元素的名称是______. (2)画出B离子、D原子的结构示意图______,______ (3)请写出工业制备B单质的化学方程式______. |
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