已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是______；
（2）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为______
（3）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式______；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是______（填元素的符号） |
X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH4NO3，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素，如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H2O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素，
（1）Z为S元素，对应的S2-离子有16个质子，18个电子，结构示意图为
，
故答案为：
；
（2）Z2W2分子为S2Cl2，W与Z均满足8e-稳定结构，则电子式为
，故答案为：
；
（3）YW3为NCl3，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，具有漂白性的物质为HClO，则反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，说明N元素的非金属性比Cl强，
故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；N． |
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：（注：半径按①、②、③…的顺序依次减小） 元素
性质 | A | B | C | D | E | F | G | | 化合价 | +1、+5、+7 | 只有+2 | +4 | -3、+2、+4、+5 | 只有-1 | 只有+3 | 只有+1 | | 原子半径 | ⑤ | ② | ④ | ⑥ | ⑦ | ③ | ① | | 离子半径 | ① | ⑤ | 无离子 | ② | ③ | ⑥ | ④ | | 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH2和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置？ | 短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Y是短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
（1）X、Y元素的名称：X______； Y______．
（2）元素X的一种核素有10个中子，该核素可表示为______．
（3）Y2X对应水化物的电子式______，ZX2的电子式为______．
（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式______．
（5）一定量的Y2X2与ZX2反应后得到固体物质A，A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体，则用______物质的量表示A的组成为：______． | 下列表达方式或说法错误的是（ ）A．氯化氢分子的电子式：
| | B．32He和42He是两种不同的核素 | C．S2-的结构示意图
| | D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| 1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素中A的元素符号是______，C元素的名称是______．
（2）画出B离子、D原子的结构示意图______，______
（3）请写出工业制备B单质的化学方程式______． |
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