题目
题型:不详难度:来源:
答案
则0.15mol金属单质的质量为 25.65g+0.45g-22.05=4.05g(生成物质量等于反应物的质量),所以金属的摩尔质量为
4.05g |
0.15mol |
又因为原子核内的质子数比中子数少一个,所以金属元素原子核内的质子为
27-1 |
2 |
,位于第三周期,第ⅢA族.
故答案为:第三周期,第ⅢA族
核心考点
试题【0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生正确成5.04LH2和25.65g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少一个,试通过】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X、Y元素的名称:X______; Y______.
(2)元素X的一种核素有10个中子,该核素可表示为______.
(3)Y2X对应水化物的电子式______,ZX2的电子式为______.
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式______.
(5)一定量的Y2X2与ZX2反应后得到固体物质A,A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体,则用______物质的量表示A的组成为:______.
A.氯化氢分子的电子式: |
B.32He和42He是两种不同的核素 |
C.S2-的结构示意图 |
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
(1)上述四种元素中A的元素符号是______,C元素的名称是______.
(2)画出B离子、D原子的结构示意图______,______
(3)请写出工业制备B单质的化学方程式______.