题目
题型：不详难度：来源：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______；
（3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______．
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反应的化学方程式为______．
②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______．
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）．
答案
故A为氧元素，B为钠元素，C为铝元素，D为硅元素，E为硫元素；F为氯元素．
（1）B为钠元素，F为氯元素，二者形成氯化钠，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程为
．
故答案为：
．
（2）A、C两元素的化合物为氧化铝，B的氢氧化物为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）D为硅元素，F为氯元素，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，D气态氢化物的稳定性小于E的气态氢化物的稳定性．
故答案为：小于．
【B】A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，则X为NH3，所以A为氢元素，B为氮元素；A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，C为氧元素，A、B、C能形成一种离子化合物为硝酸铵，其水溶液成弱酸性，符合题意；A与D能形成酸性气体Y，元素为不同主族的元素，分别属于三个不同的周期，故D为氯元素．
故A为氢元素，B为氮元素；C为氧元素，D为氯元素；X为NH3，Y为HCl．
（1）由上述分析可知，D为Cl；X为NH3，Y为HCl，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．
（2）A为氢元素，B为氮元素；C为氧元素，A、B、C形成的离子化合物为硝酸铵，水溶液呈弱酸性的原因 NH4++H2O
NH3•H2O+H+．
故答案为：NH4++H2O
NH3•H2O+H+．
（3）D为氯元素，铋（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl3），其水解生成难溶于水的（BiOCl）．
①BiCl3水解生成难溶于水的BiOCl，各元素化合价为变，所以水中氢原子与氯原子结合生成HCl，水解反应的化学方程式为BiCl3+H2O
BiOCl+2HCl．
故答案为：BiCl3+H2O
BiOCl+2HCl．
②Y为HCl，BiCl3水解BiCl3+H2O
BiOCl+2HCl，生成难溶于水的BiOCl，把适量的BiCl3溶于含有少量HCl的水中，盐酸抑制BiCl3水解，得到澄清溶液．
故答案为：盐酸抑制BiCl3水解．
③BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价，这种叫法不合理．
故答案为：不合理；BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价．
核心考点
试题【AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2（无最高正价+6价） |
| 已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答： （1）写出元素名称：A______ B______ C______ D______ E______ （2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）______． （3）C离子的结构示意图是______． | ||||
| A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．请回答： （1）写出B元素在周期表中的位置______，C单质的电子式是______． （2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为______． （3）常温下，甲的水溶液pH______7（填＞、＜或=），其原因是（用离子方程式表示）______． （4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c（OH-），乙：丙=______． （5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16．将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象．油状液滴的成分可能是（写分子式）______．  | ||||
| 短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题： （1）BD2的结构式为______，F的离子结构示意图为______，CA3分子的空间构型为______． （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为______； （3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式______． （4）离子化合物CA5的电子式为______，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为______cm．  | ||||
| [化学--选修物质结构与性质] 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）写出F原子的电子排布式______，F位于周期表______区． （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______． （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表： |