题目
题型：巢湖二模难度：来源：
| 元素 | 相关信息 | |||||||||||||||||||||
| X | X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构 | |||||||||||||||||||||
| Y | Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸 | |||||||||||||||||||||
| Z | 第三周期元素中，Z电负性最小 | |||||||||||||||||||||
| W | W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子 | |||||||||||||||||||||
| X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构，分子为甲烷，所以X为C；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸，酸为硝酸，则Y为N；第三周期元素中，Z电负性最小，金属性越强，电负性越小，所以Z为Na；W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，则质子数为2+8+18+1=29，所以W为Cu， （1）X为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，其单质中金刚石为原子晶体，故答案为：二；ⅣA；金刚石； （2）Z为Na，质子数无味11，所以电子排布为1s22s22p63s1，利用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，氯离子在阳极上放电生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑， 故答案为：1s22s22p63s1；2Cl--2e-=Cl2↑； （3）由①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ/mol， ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol， ③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+ckJ/mol， 根据盖斯定律可知，①×2-②-③可得2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）， 所以△H=（-akJ/mol）×2-（-b kJ/mol）-（+ckJ/mol）=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol， 即热化学反应方程式为2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol， 故答案为：2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol； （4）0.3molCu2O与硝酸反应生成NO，由电子守恒可知，n（NO）×（5-2）=0.3mol×2×（2-1）， 解得n（NO）=0.2mol， 由Cu原子守恒可知，该反应中作酸性的n（HNO3）=0.3mol×2×2=1.2mol， 所以参加反应的硝酸的物质的量为1.2mol+0.2mol=1.4mol，故答案为：1.4． | ||||||||||||||||||||||
2011年3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的
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| A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置是______． （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______． （3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol． （4）写出实验室制备BA3的化学方程式______．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式______． （5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是______．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）______． | ||||||||||||||||||||||
下列说法中，不正确的是（ ）
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| 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是 |