A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍,D是所在周期原子半径最大的元素.又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体.请回答下列问题: (1)D在元素周期表中的位置是______. (2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为______. (3)D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z,该反应的化学方程式为______;若有1mol电子转移,生成Z的物质的量为______mol. (4)写出实验室制备BA3的化学方程式______.将BA3通入溴水中可发生反应,生成一种单质和一种盐,写出该反应的离子方程式______. (5)已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y,以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池负极反应是______.以石墨为电极,用该电池电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在两极共收集到224mL气体(标准状况下),此时溶液的pH是(忽略溶液体积的变化)______. |
A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,A的原子序数最小,且是主族元素,则A为H元素;A与D为同一主族,D是所在周期原子半径最大的元素,则D为Na元素;C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍,C的原子序数小于11,则C为O元素;四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体,Na是固体,所以B形成的单质为气体,B与C为同一周期,原子序数B<C,则B为N元素. 由分析可知:A为H元素;B为N元素;C为O元素;D为Na元素. (1)D为Na元素,质子数为11,有3个电子层,最外层有1个电子,处于周期表第三周期第ⅠA族,故答案为:第三周期第ⅠA族; (2)A为H元素,C为O元素,两元素形成的化合物为H2O、H2O2,H2O2分解生成H2O,所以X是H2O2、Y是H2O,H2O2是共价化合物氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对,H2O2的电子式为
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,故答案为:
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; (3)Y是H2O,D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z,则D与C形成的化合物是Na2O2,反应方程式为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;由方程式可知,反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂,物质的量之比为1:1,每生成1molO2转移2mol电子,所以有1mol电子转移,生成O2的物质的量为1mol×=0.5mol,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;0.5; (4)BA3的是NH3,实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O, 溴具有强氧化性,NH3通入溴水中可发生反应,生成单质为N2,生成的盐为NH4Br,反应离子方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-, 故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-; (5)B2A4为N2H4,N2H4燃烧生成H2O和N2,以N2H4、O2、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.负极发生氧化反应,N2H4在负极放电生成N2和H2O,该电池负极反应是N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O. 电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在两极共收集到224mL气体为氯气和氢气,混合气体的物质的量为=0.01mol,由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知,生成的氯气和氢气的物质的量相等为0.005mol,所以生成的氢氧化钠的物质的量为0.01mol,所以c(OH-)==0.1mol/L,所以c(H+)==10-130.1mol/L,所以溶液PH=-log10-13=13,故答案为:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O;13. |
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍,D是所在】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列说法中,不正确的是( )A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 | B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难 | C.14C和14N两种核素的质量数相同,中子数也相同 | D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子健 |
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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是
元素代号 | X | Y | Z | W | N | 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 | 主要化合价 | +1 | -2 | -2+6 | +7-1 | +2 | 五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 | T | X | Y | Z | W | 原子半径(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 最高或最低化合价 | +1 | +5 -3 | +7 -1 | +6 -2 | +3 | X、Y、Z是中学化学常见的三种元素,其中,X、Z位于短周期.常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13.请回答下列问题: (1)Z在元素周期表中的位置是______,X单质分子的电子式是______. (2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应化学方程式是______. (3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如图1:
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①处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1mol 电子时,有______ mol Cr2O72- 转化(计算结果保留两位小数). ②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚,原因是______(用文字和化学用语表示). ③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒的气体,该反应的离子方程式是______. (4)利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4,阳极的电极反应式为______. | 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏. 请回答下列问题: (1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为______,其中含有的化学键类型为______. (2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为______ (3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为______mol. (4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)______. ①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质 ②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成 ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色 (5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______. (6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112340-77238.png) |
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