题目
题型:不详难度:来源:
(1)G元素的二价离子的离子结构示意图为______;H的元素符号为______,H元素在周期表中的位置是______.
(2)C的气态氢化物空间构型是______;A和B形成的四原子非极性分子的结构式是______.
(3)据报道,含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性.该晶体的晶胞结构如图,试写出该晶体的化学式______
(4)由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
(5)科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D,在573K时反应制得了离子化合物E3CD4;经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则CD43-的电子式为______,E3CD4与水能剧烈反应转化为常见物质,写出反应的化学方程式:______.
答案
(1)硫离子结构示意图为
,H的元素符号为 Se,位于第四周期第ⅥA族,故答案为:
;Se;第四周期第ⅥA族;
(2)氨气的空间结构为三角锥形,碳和氢形成的四原子非极性分子即为乙炔,结构式是:H-C≡C-H,故答案为:三角锥形;H-C≡C-H;
(3)根据晶体的晶胞结构,每个晶胞含有一个Mg,含有Ni个数为:6×
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2 |
1 |
8 |
(4)硫酸氢铵属于易溶于水的盐,NH4HSO4═NH4++H++SO42-,铵根离子易水解,溶液中的氢离子还有水电离的一小部分,故离子浓度大小顺序为:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-),故答案为:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-);
(5)NO43-中的化学键全部为共价键,Na3NO4与水反应时,转化为常见物质,根据原子守恒,得到方程式为:Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH,故答案为:
,Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH.
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素,A元素是周期表中原子半径最小的元素,B、C和D同周期,E、F和G同周期,A、E 同主族,D、G、】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B3A2分子晶体 | B.BA2原子晶体 |
C.A3B2离子晶体 | D.AB2原子晶体 |
A.原子半径:D>C>B>A |
B.B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物 |
C.B的单质有多种同素异形体 |
D.A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水,溶液可能呈酸性、中性或碱性 |
(1)元素B在周期表中的位置是______.
(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是______(填化学式);D、E、F原子半径的大小顺序是______(填元素符号).
(3)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是______(填化学式).
(4)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是______.
(5)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池,此电池的负极反应式是______.
(6)在一定条件下,若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应,生成气态的A2D和气态的BA4D,可放出2473.5kJ的热量,试写出该条件下发生反应的热化学方程式______.
(1)B的元素符号为______,E的原子结构示意图______;由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性,其电子式为______.
(2)将少量的D2C2投入到Na2S溶液中,产生浑浊现象,则反应的离子方程式为______.
(3)A、B、C三种元素可组成多种化合物,请写出两种水溶液呈酸性的化合物,其中甲物质促进水的电离______,物质乙抑制水的电离______;室温下,若两溶液的pH都为4,则两溶液中水电离的氢离子浓度比为:甲:乙=______
(4)A与B化合形成10电子化合物丙,A与E化合形成18电子化合物丁;常温下,pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7(填“>”“<”“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
(5)A2与C2可构成燃烧电池,若电解质溶液为KOH溶液,该电池的负极反应为______.
(1)元素x与C、B均相邻,比较C、x元素的第一电离能Il(c)______I1(x).
(2)写出F元素原子的核外电子排布式______.
(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是______,其分子中心原子的杂化方式为______,空间构型______.
(4)D的最高氧化物是______分子(填“极性”或“非极性”),lmol这种氧化物分子中含有______mol 1T键,E的最高价氧化物的晶体类型是______.
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