题目

题型：新余二模难度：来源：

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是______．
（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是______（填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是______（填元素符号）．
（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是______（填化学式）．
（4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是______．
（5）化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是______．
（6）在一定条件下，若有2.2kgBD₂与足量A₂恰好完全反应，生成气态的A₂D和气态的BA₄D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式______．

答案

E是短周期元素中原子半径最大的元素，E应为Na元素，A、E处于同一主族且A的原子序数最小，应为H元素，人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，应为有机物，则B为C元素，C的原子序数等于A、B的原子序数之和，则C为N元素，F是一种生活中常用的金属，应为Al，D的原子序数等于A、C的原子序数之和，则D为O元素，即A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为Al元素，则
（1）B为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期，ⅣA族，
故答案为：第二周期，ⅣA族；
（2）非金属性：O＞N，则氢化物的稳定H₂O＞NH₃，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有Na＞Al＞O，
故答案为：H₂O＞NH₃；Na＞Al＞O；
（3）H、N、O组成的化合物有NH₄NO₃、NH₄NO₂，二者既有离子键又有共价键，故答案为：NH₄NO₃（或NH₄NO₂）；
（4）在H、C、O中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，则对应的阴离子分别为HCO₃^-、OH^-，二者反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（5）化合物CH₄O与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，CH₄O在负极失电子被氧化，此电池的负极反应式是CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺，
故答案为：CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺；
（6）n（CO₂）=

2200g

44g/mol

=50mol，放出2473.5kJ的热量，则1moCO₂l反应放出的热量为

2473.5

50

=49.47kJ，
则反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ•mol^-1，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ•mol^-1．