已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mol e^-

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

答案

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole^-，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；
B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．
故选：C．

核心考点

试题【已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A______；B______；D______．
（2）已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式______．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式______；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做______剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：______．

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A元素原子的L电子层比B元素的L 电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个则A、B可形成（　　）

A．AB

B．A₂B

C．B₃A₂

D．B₂A₃

题型：黄浦区一模难度：| 查看答案

某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为______，原子序数是______，原子结构示意图为______，M的阴离子电子层结构与______等微粒相同．

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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y______、W______
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
______．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是______．
（4）由X、Y形成的化合物XY₅属于______晶体，写出XY₅和水的反应方程式______．

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已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A

D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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