题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子半径：A＞B＞C＞D |
| B．原子序数：b＞a＞c＞d |
| C．离子半径：D＞C＞B＞A |
| D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C |
答案
B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；
C．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．
故选B．
核心考点
试题【已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）．
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______．
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______．
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______．
| A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B |
| B．离子半径：A2-＞C-＞B2+ |
C．B和C形成的化合物电子式为 |
| D．稳定性：H2A＞HC |
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式______、______，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式______．
（2）已知：2DB2+B2
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热______kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是______（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：______．
（4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：______．再通入等物质的量E2所观察的现象是______．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：______．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下______ L的A单质．
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 |
| B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 |
| C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 |
| D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M＞X＞Z |