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题目
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有甲、乙、丙、丁四种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子,丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍.
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号______,______,______,______.
(2)甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为______.
(3)丙离子的结构示意图为______.
答案
有甲、乙、丙、丁四种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
1
2
,其M层电子数为1,则甲为Na;乙元素原子核内无中子,则乙为H;丙元素原子核内有8个质子,则丙为O;丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则丁为C,
(1)由上述分析可知,甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号分别为:Na,H,O,C,
故答案为:Na;H;O;C;
(2)Na、H、O三种元素组成的化合物为NaOH,在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-
故答案为:NaOH=Na++OH-
(3)O2-离子的结构示意图为,故答案为:
核心考点
试题【有甲、乙、丙、丁四种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子,丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍.(】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:
(1)写出下列元素符号X______、W______.
(2)写出下列元素在周期表中的位置X______、W______.
(3)写出下列反应方程式:X+Y______.
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A是原子半径最小的原子,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等.下列正确的是(  )
A.原子半径:C<B
B.元素A、C的氧化物均为共价化合物
C.金属性强弱:D>C
D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是(  )
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是(  )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成原子个数比1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式______.
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______>______>______.
(3)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,该反应的离子方程式为______;用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______.
(4)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为______.
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