题目
题型:不详难度:来源:
(1)Z元素在周期表中位于第2周期,第______族.
(2)甲含有的化学键有______.
(3)比较Y、R、W原子半径的大小:______<______<______.
(4)一定条件下,X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池,该燃料电池的正极的反应式是______.
(5)工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度;若每生成amol乙时放出bkJ热量,则该反应的热化学方程式为______.
(6)丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成,在一定条件下有以下转化关系:
若戊是日常生活中常用的酸性调味品,则以上丙生成丁的化学方程式为:______.
答案
(1)Z为N元素,原子序数为7,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,位于周期表第二周期VA族,故答案为:VA;
(2)甲为NaOH,为离子化合物,含有离子键,NaOH中O-H为共价键,故答案为:离子键、共价键;
(3)O和C位于同一周期,C原子半径大于O,Na位于第三周期,比O、C多了一个电子层,原子半径最大,所以三者原子半径大小关系为:Na>C>O,故答案为:O、C、Na;
(4)碱性氢氧燃料电池中,氧气在正极发生还原反应生成OH-,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(5)工业合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行,若每生成amolNH3时放出bkJ热量,则生成1molNH3放出
b |
a |
2b |
a |
故答案为:合适的催化剂,高压;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-
2b |
a |
(6)戊是日常生活中常用的酸性调味品,应为CH3COOH,则丙为CH3CH2OH,丁为CH3CHO,丙生成丁的反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
核心考点
试题【X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大.YR2是主要的温室气体,W是短周期中金属性最强的元素.甲是W的最高价氧化物的水化物,乙】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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