题目
题型：不详难度：来源：
| A．形成四对共用电子对 | B．通过非极性键 |
| C．通过两个共价键 | D．通过离子键和共价键 |
答案
解析
试题分析：烷烃分子中每个碳原子和其他原子形成4对共用电子而达到8电子稳定结构，有极性键也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，选A。
核心考点
试题【烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）A．形成四对共用电子对B．通过非极性键 C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键】；主要考察你对分子式、结构式、结构简式、实验式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．具有相似的化学性质 |
| B．具有相同的物理性质 |
| C．分子具有相同的空间结构 |
| D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 |
| A．CH3Cl只代表一种物质 | B．CH2Cl2只代表一种物质 |
| C．CHCl3只代表一种物质 | D．CCl4是非极性分子 |
| A．乙醇和乙醚 | B．邻氯甲苯和对氯甲苯 |
| C．2一甲基丁烷和正戊烷 | D．邻甲苯酚和苯甲醇 |
| A．6个碳原子有可能都在一条直线上 |
| B．在一条直线上的碳原子，最多有四个 |
| C．6个碳原子可能都在同一平面内 |
| D．键长C—C＞C＝C＞C≡C |
| A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 |
| B．苯分子中碳原子间是以σ键和π键交替连接 |
| C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 |
| D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键 |
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