题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列横线上写出相应的元素符号:
A._____________,B._____________,C._____________,
D._____________,E._____________,F._____________。
(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________;____________________________________。
(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。
答案
解析
(2)D在周期表中位置在Al、Cl之间,可能为Si、P,不可能为S,因为E的序数大于D小于F,那么在Cl2中燃烧生成两种产物的应为P。
3Cl2+2P2PCl3
2P+5Cl22PCl5
(3)A、F最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4,与C最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的反应分别为:
NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O
3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O
若HCl为1 mol,则Al(OH)3为mol,消耗NaOHmol。
核心考点
试题【同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Li2SO4难溶于水 | B.LiOH加热时,不会分解 |
C.Li遇浓H2SO4发生钝化 | D.Li2CO3加热时,分解成Li2O和CO2 |
A.HF | B.H3O+ | C.NaH | D.H2O2 |
元素 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与水的反应 | 导电性 |
X | -209.9 | -195.8 | 不反应 | 不导电 |
Y | -219.6 | -188.1 | 形成酸性溶液 | 不导电 |
Z | 180.5 | 1347 | 形成碱性溶液 | 导电 |
A.X、Y、Z | B.Z、X、Y | C.Y、X、Z | D.Z、Y、X |
A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 |
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 |
C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 |
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故 Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al
C.第ⅤA族原子 D.第3周期原子
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