题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素C位于第________周期第________族,它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________,该化合物中存在化学键类型为________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
________________________________________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________________________________________________________________________。
答案
(2)Na Mg O
(3)Na2O2 离子键 看表面颜色是否变白
(4)Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
解析
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族,其阳离子的结构示意图为___________。
(3)D原子的电子式为___________;E离子的符号为___________。
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________;
反应中___________为氧化剂,___________为还原剂。
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为___________。
A.离子化合物Y(XO3)2 | B.离子化合物Y2X3 |
C.共价化合物XY2 | D.共价化合物Y3X2 |
(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)______________________。
(2)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)____________________,其离子的电子数为_____________________。
(3)A、B两元素形成的化合物化学式为AB2,其化学键类型为___________________。
(4)用电子式表示AB2的形成过程____________________________。
(1)W、X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________、__________。
(2)W2Z是由__________键形成的分子,其电子式为__________________。
(3)由Y、X、W形成的物质中有__________键和__________键形成的__________化合物。
(1)X、Z两种元素的符号:X__________、Z__________。
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为__________、__________、__________(写出其中的三种即可)。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________。它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是____________________。
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是______________________。
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