某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某元素的同位素

，它的氯化物XCl₂1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L^-1的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。求：
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

答案

(1)

=20，

=40。(2)第四周期，ⅡA族。(3)有气泡产生。Ca+2H₂O

Ca(OH)₂+H₂↑。

解析

Ag⁺+Cl^-

AgCl
1　1

(Ag⁺)="1" mol·L^-1×0.02 L
所以

（Cl^-）=" 0.02" mol

（XCl₂）=" 0.01" mol

（XCl₂）=" 111" g·mol^-1

（X）= 111－71＝40
则

=40，

=20，该元素是Ca

核心考点

试题【某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关原子结构的说法，正确的是(　　)

A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

B．非金属元素的最外层电子数都大于3

C．金属元素的最外层电子数都小于4

D．氢原子的电子云是球形对称的

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下列原子中电离能最大的是(　　)

A．Be

B．C

C．Al

D．Si

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对于第

能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与

—1层相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比

+1层上电子最多能多10个，则第

层为(　　)

A．L能层

B．M能层

C．N能层

D．任意层

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现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：
(1)五种元素的元素符号分别为：A          ，B       ，C       ，D          ，E       。
(2)五种元素中，单质还原性最强的是            ，简单离子还原性最强的是             。
(3)依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：             、          、          、          、          ，其中酸性最强的是             ，碱性最强的是          。
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　。
(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：　　　　　　　。

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元素的原子核电荷数为37，试推测：
（1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。
（2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？

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