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题目
题型:不详难度:来源:
现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素,A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数;B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8 g C与足量的稀H2SO4反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子。则:
(1)五种元素的元素符号分别为:A          ,B       ,C       ,D          ,E       
(2)五种元素中,单质还原性最强的是            ,简单离子还原性最强的是             
(3)依次写出A~E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式:                                                     ,其中酸性最强的是             ,碱性最强的是          
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:       
(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式:       
答案

(1)S K Al Cl Mg
(2)K S2-
(3)H2SO4  KOH  Al(OH)3HClO4 Mg(OH)2 HClO4 KOH
(4)Cl2+2OHCl-+ClO+H2O (5)H3AlO3+KOHKAlO2+2H2O
解析

由题意知A为S,B为K,C为Al,D为Cl,E为Mg。
核心考点
试题【现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素,A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数;B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素的原子核电荷数为37,试推测:
(1)写出该元素原子的电子排布式,排布简式。
(2)该元素处在周期表中的哪一周期,哪一族?
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X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是(   )
A.原子序数X>Y>ZB.原子得电子能力X<Y<Z
C.原子半径X<Y<ZD.离子还原性X3<Y2<Z-

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已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示,设X的原子序数为a,则下列说法中不正确的是(   )
A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素

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有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素,下列是有关这五种元素的叙述:
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸
②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
其中正确的是(   )
A.①②③               B.②③④              C.①③④            D.①②④
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据报道,已发现了第114号元素。下列关于其推测不正确的是(   )
A.它有+2,+3,+4价B.其晶体有良好的导电性
C.其原子最外层上有4个电子D.该元素位于第七周期ⅣA族

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