题目
题型：不详难度：来源：
 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 原子半径/10－10 m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 | |||
| 最高或最低化合价 | | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |||
| －2 | | | －3 | －1 | | －3 |
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题型：单选题难度：中档来源：不详
答案
| A | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 本题考查元素的推导与性质，属中档题。由最高正价可以判断出元素所在族，④和⑦位于第VA族，从半径上知，④为P，⑦为N。③⑥均为+1价，为第IA族，又它们均属于短周期元素，从半径分析，它们均比①大，故不可能为H元素，则③为Li，⑥为Na。②的半径比⑥稍小，且为+2价，则应为Mg。同样的原理，不难确定出①⑤⑧分别为O、Cl和Al。①⑧组成的化合物为Al2O3，具有两性，A项正确；B项主族元素应标“A”，错；④⑤可形成PCl3和PCl5，它们均为共价化合物，故错；同主族，从上至下最高价氧化物对应水化物碱性增强，故NaOH的碱性强于LiOH，D项错。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 规律 | 内容 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 相等规律 | ①周期数：电子层数 ②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| “位、构、性”规律 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 递变规律 |  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 奇偶规律 | 在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，若一个是偶数，其他的都是偶数，若一个是奇数，其他的都是奇数 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 相同电子层结构的规律 | 稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 序差规律 | ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 对角线相似规律 | 周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤以“和Mg、Be和Al最为典型 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题： ⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 ⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ① 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 ② CO有多种等电子体，其中常见的两种为 。 ⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在 燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位 数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分 别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl 晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。 ⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来 越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要 有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （18分）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。 请回答以下问题： （1）请画出F的离子结构示意图： ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为 ； （2）工业上制取E单质的化学方程式为： ； （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有 和 （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式 ； （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： ； （5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是 （填选项）。  A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体 B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的 C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3 D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：A＜D B．原子半径：B＜C＜A＜D C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答： （1）写出B元素在周期表中的位置 ，C单质的电子式是____________。 （2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为 。 （3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。 （4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH－)，乙：丙＝ 。 （5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式） 。  | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。 （4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为 。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示） 。 |