题目
题型：不详难度：来源：
。晶体中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数是b，则该同位素原子的符号是A． | B． | C． | D． |
答案
解析
。核心考点
举一反三
的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：（1）五种元素的元素符号分别为
A、 B、 C、 D、 E、
（2）五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单例子还原性最强的是
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 碱性最强的是
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为
（1）画出Y原子结构示意图： ；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和 族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式： ；
（4）已知X2单质的热值为143 kJ·g-1，试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式： .
（1）B、C两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式： 。
|
的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式 。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。
（
）| A．1H2O与2H2O为两种不同核素 |
| B．3He和4He互为同位素 |
| C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 |
| D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数 |
| A．铝元素位于第3纵行 | B．过渡元素在周期表中占10个纵行 |
| C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价 | D．第16纵行元素都是非金属元素 |
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