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题目
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(13分)现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E,A的最高价氧化物含A40%,A原子质子数等于中子数;B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成的化合物;C原子比E原子多1个电子;18gC与足量稀硫酸反应,所产生的氢气在标况下的体积为22.4L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多一个质子。则:
(1)五种元素的元素符号分别为
A、            B、          C、           D、          E、           
(2)五种元素中,单质还原性最强的是      ,简单例子还原性最强的是       
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是     碱性最强的是   
(4)D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为          
(5)B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为            
答案
(1)S、K、Al、Cl、Mg(2)钾、S2-(3)高氯酸、氢氧化钾(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(5)Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O
解析
本题考查原子结构、元素周期律知识;A原子的质子数等于中子数,且最高价氧化物含A为40%,可确定A为硫元素;B在同周期中原子半径最大,为碱金属,B与D形成BD型离子化合物,D为卤族元素,B、D离子电子层结构相同,B原子在D的下一个周期,D比A多一个质子,则D为氯元素,B为钾元素;C与D形成CD3化合物,则C在第IIIA族,由C与硫酸反应的量的关系,可确定C为铝元素,C原子比E原子多一个电子,则E为镁元素。五种元素中,单质还原性最强的为碱金属钾,离子还原性最强的为S2-;最高价氧化物对应水化物酸性最强的在周期表右、上,为高氯酸,最高价氧化物对应水化物碱性最线的在周期表左、下,为氢氧化钾;氯气与氢氧化钾反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; 氢氧化铝为两性氢氧化物,可与强酸和强碱反应,其与氢氧化钾反应的离子方程式为:Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O。
核心考点
试题【(13分)现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E,A的最高价氧化物含A40%,A原子质子数等于中子数;B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)有X、Y、z、w四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子;W和 Y不属于同一主族。
(1)画出Y原子结构示意图:         
(2)从化合价角度分析,X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族;
(3)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式:         
(4)已知X2单质的热值为143 kJ·g-1,试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式:         .
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下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题。

(1)B、C两元素中非金属性较强的是          (写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论                                  
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
                                                               
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:                                                       



 
  (4)I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。       实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式               
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设
气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=     

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下列说法正确的是                                                       
A.1H2O与2H2O为两种不同核素
B.3He和4He互为同位素
C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应
D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数

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在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。第1纵行(氢除外)为碱金属元素,稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是
A.铝元素位于第3纵行B.过渡元素在周期表中占10个纵行
C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价D.第16纵行元素都是非金属元素

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有X、Y、Z三种同主族元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是:
H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推断正确的是
A.元素的非金属性:X>Y>ZB.原子序数:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:XH3>YH3>ZH3D.气态氢化物的还原性:XH3〈YH3〈ZH3

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