题目

题型：不详难度：来源：

（8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：  

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10—10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是  （写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是    、      （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是                           ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是     (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________。

答案

（1）②  
（2） PCl₃、CCl₄  第三周期、VIA族     Na₂S₃    S₃^2-—2e^- =3S

解析

综合原子半径、元素化合价的递变规律，⑦、⑩为第VIIA族元素，分别为氯、氟元素；⑥、⑨为第VA族元素，分别为磷、氮元素；③为第VIA族元素，是氧元素；⑤为IVA族元素，即碳元素；④为第IIIA族，铝元素；①、②、⑧均为第IA族元素，分别为Li、K、Na元素
（1）失去核外第一个电子所需能量最少，也就是最易失电子的元素，即②：K元素
（2）⑤、⑥、⑦三种元素，也就是C、P、Cl其中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl₃、CCl₄；
R的原子半径处于⑥、⑦（P与S）之间，并且与此两元素最接近，故R为硫元素：第三周期、VIA族
由题意知，S与Na熔融生成的化合物电解时，在得到2mol钠的同时，可得到3molS，故该盐的化学式是Na₂S₃：Na^＋＋e^－=Na    S₃^2-—2e^- =3S