题目
题型:不详难度:来源:
A.氦元素位于周期表的第18列 | B.32He和41He互为同位素 |
C.42He原子核内中子数为2 | D.32He比42He少一个质子 |
答案
解析
He质子数为2,A.氦元素位于周期表的第18列.中子数=质量数—质子数=3-2=1,He与He质子数相同,中子数不同,是氦元素两种不同的原子,互为同位素。与质子数相同,电子数也相同。
核心考点
试题【2009年国庆庆典天安门广场两侧升起了60只充气式高科技大红灯笼。508所研制的红宫灯外表似灯笼,实际上是内充氦气的“大气球”。下面有关说法错误的是( )A.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | 相关信息 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
Y | 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有 晶体。已知在通常条件下,39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),此过程中实验现象 。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移 mol电子
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式 。
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI;
②固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3;
③氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+;
④微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1―>Na+;
⑤给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
A.4项 | B.3项 | C.2项 | D.1项 |
A.330 | B.239 | C.148 | D.91 |
A.O2-和Al3+ | B.S和O |
C.Mg2+和Mg | D.Cl和Cl- |
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 | D.N、O、F原子半径逐渐增大 |
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