题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素A的原子结构示意图 。
(2)元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式 。
(3)举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱 、
。
答案
(1) (2)Mg(OH)2+H2=Mg2++H2O
(3)Na、Mg分别与H2O反应(其它答案合理也可,下同
解析
核心考点
试题【1 mol单质A与足量盐酸反应,生成22.4L气体(标准状况下),并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子,据以上事实,回答问题。(1)元素A的原子结构示意图】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 |
B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 |
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 |
D.科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 |
A.碳原子的轨道表示式: | B.次氯酸分子的电子式: |
C.CH4Si的结构式: | D.质量数为137的钡原子: |
(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。
(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。
a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高
b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱
d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一
氮化合物的分子结构。下列说法错误的是( )
A.该物质的分子式为S4N4 |
B.该物质与化合物s2N2互为同素异形体 |
C.该物质的分子结构中含有极性键 |
D.该物质中所含化学键S—N键能小于N2中NN键能 |
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 | 单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强,与X反应能生成两种化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子,结构中键与键数目比为1:2 | 阳离子就是一个质子 |
(2)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素离子符号表示)。
(3)化合物YZ4B化学键的类型是 ,检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。
(4)A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质,用一个化学方程式表示锈蚀过程 。
(5)常温下,工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L-1CB的水溶液时,两极共收集到气体22.4L(标准状况下),计算电解后阴极区溶液的pH= (假设电解前后溶液体积不变)。
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