题目

题型：不详难度：来源：

（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr₃中的化学键类型应该是                。

答案

（1）1s²2s²2p⁶（1分），                 （1分）
（2）Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺（1分）   二  VIIA（1分）
（3）b、d（2分）
（4）元素的电负性越大，其非金属性越强（1分） 共价键（1分）

解析

略