题目
题型:不详难度:来源:
② | | | |
| | ⑦ | ⑧ |
(2)如图所示,甲、乙、丙、丁均为①~⑧中某些元素形成的单质或化合物,反应a为置换反应,反应b为化合反应(反应条件已略去),单质乙与单质丙所含元素位于同一主族,任写一个符合条件的反应a的化学方程式: 。
答案
(1)二、ⅣA(2分);C Cl S (2分); HClO4 H2SO4 H2CO3(2分)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 或(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)有①~⑧八种短周期元素,其原子序数依次增大,其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下,且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。② ⑦⑧(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.熔点由高到低SiO2>CsCl>CBr4>CF4 | B.热稳定性:HF>H2S>H2O |
C.离子半径:O2->Na+>Mg2+ | D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
A.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量 |
B.H2的燃烧热为285.8kJ |
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
(1)写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1:1化合物, 其中既含离子键,又含非极性共价键的是______________________(写化学式)
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
(3)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是_______________________________。
(4)1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙,吸收热量a kJ,已知甲的燃烧热为b kJ/mol,则乙的燃烧热为_______________________。
(5)化学反应:3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时,将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中,充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50%,则此时C2的转化率为______________。
元素 | A | B | C | D | E | F |
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于 分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式 ,甲与乙反应的化学方程式为 。
(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为 ,化合物丙的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。
①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
a.该电池正极的电极反应为 。
b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为 。
(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式: 。若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是 化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择 。
A.原子半径:X>Y>Z>W | B.原子序数:Y>X>Z>W |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z- |
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