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题目
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(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
A 甲+H2O乙+丙    B 乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为___________________________。
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
答案
(10分)(1)①第四周期,第Ⅷ族
②AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑
③Al-3e+4OH=AlO2+2H2O
(2)①O=C=O
②3CO2+4OH=2HCO3+CO32+H2O(每空2分)
解析

核心考点
试题【(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:A 甲+H2O】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
原子的种类决定于
A.质子数B.质子数和电子数C.质子数和质量数D.中子数

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下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A.沸点:H2O>H2S>H2SeB.热稳定性:H2CO3>NaHCO3>Na2CO3C.半径:Cl<Cl<S2D.酸性:H2CO3<HNO3<H3PO4

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现有部分短周期元素的性质或结构如下表:
元素编号
元素性质或结构
X
海水中质量分数最大的元素,其氢化物是最常用的溶剂
Y
地壳中含量最多的金属元素
Z
形成化合物最多的元素
M
短周期主族元素中原子半径最大的元素

(1)X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
(3)下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
a.熔点比氯化钠高      b.水溶液能导电         c.液态时能导电         d.固体能导电
(4)与X同周期且非金属性强于X的元素是______(填元素名称),写出能说明这一事实的化学方程式___________。
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下列各组顺序的排列不正确的是(   )
A.离子半径:Na+>Al3+>F
B.热稳定性:HCl>PH3>AsH3
C.酸性:H3PO4>H2CO3>H2SiO3
D.熔点:CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>CH3C(CH3)3

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A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
T
基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
 
请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是            
(2)写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式                   
(分子、离子各一种)
(3)元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q(TX)4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是               
②Q单质的晶胞如图所示,Q单质中Q原子的配位数为           

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