题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
A 甲+H2O
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①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为___________________________。
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
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①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
答案
②AlCl3+3H2O
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③Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
(2)①O=C=O
②3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O(每空2分)
解析
核心考点
试题【(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:A 甲+H2O】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质子数 | B.质子数和电子数 | C.质子数和质量数 | D.中子数 |
A.沸点:H2O>H2S>H2Se | B.热稳定性:H2CO3>NaHCO3>Na2CO3 | C.半径:Cl<Cl-<S2- | D.酸性:H2CO3<HNO3<H3PO4 |
元素编号 | 元素性质或结构 |
X | 海水中质量分数最大的元素,其氢化物是最常用的溶剂 |
Y | 地壳中含量最多的金属元素 |
Z | 形成化合物最多的元素 |
M | 短周期主族元素中原子半径最大的元素 |
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
(3)下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
a.熔点比氯化钠高 b.水溶液能导电 c.液态时能导电 d.固体能导电
(4)与X同周期且非金属性强于X的元素是______(填元素名称),写出能说明这一事实的化学方程式___________。
A.离子半径:Na+>Al3+>F- |
B.热稳定性:HCl>PH3>AsH3 |
C.酸性:H3PO4>H2CO3>H2SiO3 |
D.熔点:CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>CH3C(CH3)3 |
元素 | 结构或性质信息 |
T | 基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
X | 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
Y | 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
Z | 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。
(分子、离子各一种)
(3)元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q(TX)4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是 。
②Q单质的晶胞如图所示,Q单质中Q原子的配位数为 。
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