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题目
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(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族,B与C同周期,A元素原子核外只有1个电子,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍,C元素原子的电子总数是电子层数的4倍,回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是________________;B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质,这几种单质互称为_________________。
(2)C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应,该反应的离子方程式为:_____________                    _。
(3)B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
(酸式盐和正盐),写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式:_____________         ____         ________。
答案
(7分)
(1)第二周期ⅣA族(2分);同素异形体(1分),(共3分)
(2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑(2分)
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2分)
解析

核心考点
试题【 (7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族,B与C同周期,A元素原子核外只有1个电子,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍,C元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
原子核里一定没有的粒子是                        (   )
A.电子B.质子C.中子D.质子和中子

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下列叙述中,错误的是                            (   )]
A.14N与15N具有相同的质子数B.12C与13C具有相的质量数
C.18O与19F具有相同的中子数D.18O与17O具有相同的电子数

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某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是       (   )
A.所含质子数为A—nB.所含中子数为A—Z—n
C.所含电子数为Z+nD.中子数—电子数=A—2Z+n

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下列原子中有21个中子的是                                   (   )
A.147NB.2110NeC.4019KD.4521Se

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下列各组性质比较中正确的是                                   (   )
A.酸性:HF>HCl>HBr>HIB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.还原性:S2->Se2->Br->Cl-D.碱性:NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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