题目
题型:不详难度:来源:
(1)YW2的电子式: ;实验室中MWX溶液的保存方法是:
(2)由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A,其原子个数比为5:1:1:3,则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为:
(3)M2W2投入足量Na2S溶液中,生成浅黄色沉淀的离子方程式为:
(4)与M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反应,生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX,B是 (填元素名称)。
答案
(2)HCO3-+NH4++2OH-==CO32-+2H2O+NH3↑(3分)
(3)Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓(3分)(4)钾(3分)
解析
核心考点
试题【 (14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,它们满足如下关系:①原子序数依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性:H2SiO3>H2CO3>HNO3 |
B.稳定性:CH4>SiH4>SnH4 |
C.单质的熔点:O2>S>Se |
D.与O2反应的剧烈程度:N2>P4>As |
(1) 写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。
(2) 工业上利用A的单质来制备单质D,请写出相应的方程式:
________________________________________________________________________。
(3) 由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式 。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。X与水反应的化学方程式________________________。
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;试写出:
(1)、写出下列粒子的电子式:
①c__________;②d__________;③e__________;④a__________。
(2)、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:__________>__________(用化学式表示)。
(3)、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程:________________。
A.6和8 | B.1和7 | C.11和16 | D.12和17 |
A.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 |
B.热稳定性: CH4>PH3>H2O>HF |
C.半径大小:O2-<F-<Na+<Li+ |
D.熔点高低:KF>KCl>KBr>KI |
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