元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为 ( )A．100B．90C．88D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为 ( )

A．100

B．90

C．88

D．80

答案

解析

略

核心考点

试题【元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为 ( )A．100B．90C．88D．】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ( )

A．第一周期

B．第三周期

C．ⅣA族

D．ⅤA族

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下列元素

的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是 ( )

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

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（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为              （2分）
（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：                   （2分）
（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：                                          。（3分）
（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：                。（3分）

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A，B两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知：

A．稳定性：H₂A>H₂B	B．还原性：A^2->B^2-
C．原子半径：A>B	D．非金属性：A<B

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（16分）
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。

（1）只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是（填其中一种物质的名称）

（2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子构型为：        。这种化合物含
     键。（填“极性”或“非极性”）
（3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为                    。
（4）NH₃·H₂O的电离方程式为：                         ，据此电离方程式推断NH₃溶于水后的合理结构是：                    （填序号）。

（5）下图是A²与F²发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)

则：①步骤l是 (填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是过程。
②比较E₁、E₂、E₃的大小。(由大到小顺序排列)

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