题目
题型：不详难度：来源：
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ① | | ② | | |
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | |
（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________ ________。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______ ___（填“强”、“弱”或“相同”）。
（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_________ ___ __________。
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________ ____________。
（4）③、④、⑤离子半径依次_______ ____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：
。
答案
（2）强 （2分）
（3）略
（4）减小 （2分）
（5）略
解析
核心考点
试题【(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ① ② 3③④⑤⑥⑦ ⑧ （1）①的气态氢化】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出A元素名称：______ _____；
C2粒子的符号：_____ _ _____；
画出E离子的结构示意图：______ ________；
A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____ ______。
（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________ __________。
（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
__________ _____。
下列叙述正确的是（ ）
| A．X、Y元素的第一电离能 X<Y |
| B．Z、W元素电负性Z>W |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是：
。
CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序： > > > 。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，则它的化学式是 ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为 ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为 。
⑴写出A、C、E三种元素的符号：
A ， C ， E 。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号）。.
⑷在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为： 杂化，FG3的空间构型为 。
①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③Na+＜Na＜Rb ④P＜S＜Cl
| A．①③ | B．②③ | C．③④ | D．①② |
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