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题目
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(16分)
Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________,气态氢化物最稳定的是______________。
Ⅱ.已知X、Y、Z是三种短周期元素,且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11,在周期表中,X、Z上下相邻,Y、Z左右相邻。
(2)X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。
(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于___________晶体,ZO2在固态时属于___________晶体。
答案
(16分,每空2分)
(1)NaOH    HClO4    HF
(2)C    Al    Si
(3)分子   原子
解析

核心考点
试题【(16分)Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________,最高价氧化物的水化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子,有关的说法正确的是(   )
A.它是一种新元素B.互为同素异形体
C.它是一种新原子D.这种铁原子的中子数是26

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(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第           周期        族,其单质分子中含有的共用电子对数目为          对。
(2)根据元素周期律,请你预测H3AsO4、H3PO4
的酸性强弱:H3AsO4        H3PO4(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在一定条件下,S、Se都能与H2反应,根据元素周期律判断,Se与H2反应比S与H2的反应     。(填“更难”或“更易”)
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全部由第二周期元素形成的化合物是
A.CO2B.H2OC.Na2OD.MgCl2

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已知某元素原子的L电子层上有6个电子,则该元素在周期表中位于
A.第3周期IVA族B.第2周期VIA族
C.第2周期IVA族D.第3周期VIA族

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下列性质的递变规律不正确的是
A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

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