题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________,气态氢化物最稳定的是______________。
Ⅱ.已知X、Y、Z是三种短周期元素,且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11,在周期表中,X、Z上下相邻,Y、Z左右相邻。
(2)X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。
(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于___________晶体,ZO2在固态时属于___________晶体。
答案
(1)NaOH HClO4 HF
(2)C Al Si
(3)分子 原子
解析
核心考点
试题【(16分)Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________,最高价氧化物的水化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它是一种新元素 | B.与互为同素异形体 |
C.它是一种新原子 | D.这种铁原子的中子数是26 |
(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第 周期 族,其单质分子中含有的共用电子对数目为 对。
(2)根据元素周期律,请你预测H3AsO4、H3PO4、
的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在一定条件下,S、Se都能与H2反应,根据元素周期律判断,Se与H2反应比S与H2的反应 。(填“更难”或“更易”)
A.CO2 | B.H2O | C.Na2O | D.MgCl2 |
A.第3周期IVA族 | B.第2周期VIA族 |
C.第2周期IVA族 | D.第3周期VIA族 |
A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
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