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题目
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元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为
A.9B.10C.17D.18

答案
C
解析

核心考点
试题【元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为A.9B.10C.17D.18】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关数据的比较,不正确的是
A.元素的价电子数和所在族的族序数相等
B.钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同
D.〔Co(NH363+中配体为NH3,中心离子为Co3+

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A、B、C、D、E为五种短周期元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料,B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中,D与B的质量比为7 :8;在EB2中,E与B的质量比为1 :1。根据以上条件回答下列问题:
(1)请写出C单质分子的电子式______________;DB2晶体中化学键的类型为_____________;写出AE2的结构式 ___________________。
(2)C的气态氢化物易液化,原因是___________________。
(3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再缓慢加入足量的稀硝酸,白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。
(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________;该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。
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X、Y是原子序数相差2的两种短周期元素,下列相关说法正确的是
A.X与Y可能位于同一周期,但不可能位于同一主族
B.X与Y可能形成原子个数比为1 :1型的共价化合物,但不能形成原子个数比为1 :1型的离子化合物
C.X离子与Y离子的电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,其原子个数之比可能是1 :1、1 :2,但不能是1 :3

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镭是第七周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是
A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性
C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水

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元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

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