题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在EB₂中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式______________；DB₂晶体中化学键的类型为_____________；写出AE₂的结构式 ___________________。
（2）C的气态氢化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。
（5）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。

答案

（共15分）
（1）；（2分）（极性）共价键；（1分）  S=C=S。（2分）（共5分）
（2）  C的氢化物分子之间存在有氢键，使其沸点较高（2分）
（3） ②④  （2分）
（4） 一定有CO₃^2—，SO₃^2— 和SO₄^2— 至少有一种
(若答S₂O₃^2—一定不存在亦对，不答此项亦可) （2分）
（5） SO₂ + Na₂O₂ = Na₂SO₄ ； SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Cl^-（4分，每空2分）

解析

略