题目
题型:不详难度:来源:
(1)⑨的元素符号是__________
(2)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子结构示意图为
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的是 ,显两性的是 。
(4)将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1:1混合后的气体在光照条件下放置一段时间,最多能得到 产物。
(5)用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为 。
答案
(3)HClO4;KOH ;Al (OH)3(每空1分,共3分)
(4)5 (1分)
(5)(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)下表为元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,请回答有关问题:(1)⑨的元素符号是__________(2)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子结】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B在元素周期表中的位置是 。
(2)A与C可形成10电子分子,其化合物类型为 (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A与C还可以形成一种18电子分子,向其溶液中加入少量二氧化锰粉末,反应的化学方程式为 。
(4)D与C按原子个数比为1:1组成的化合物与BC反应的化学方程式为
。
请回答下列问题:(答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时,用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________;BD2的结构式为___________________;A3D+离子的VSEPR模型为___________________;B、C的气态氢化物分子中,键角的大小关系为B_____C(填“>、= 或 <”)。
(2)E元素在元素周期表分区中属于_______区元素,该元素基态原子的外围电子排布式为 。
(3)下列叙述正确的是 。(填字母)
A.A元素位于元素周期表的s区,且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B.M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
C.N分子中含有6个σ键和1个π键
D.BA4为最简单的有机物
(4)某离子化合物R的化学式为CA5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则R的电子式为____________。
(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6 ,组成为ECl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5,则该配离子的化学式为 。
A.HCl | B.HBr | C.HI | D.H2S |
A.R是第二周期第ⅤA族的元素 | B.R的最高正化合价是+5 |
C.R的氢化物分子式是RH3 | |
D.R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性 |
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________。(填化学式)
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:____________________。
(5)⑦的原子结构示意图为________________________,其最高价氧化物形成的晶体类型为 晶体。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 。
(7)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式_________________。
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