题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl | B.HBr | C.HI | D.H2S |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.R是第二周期第ⅤA族的元素 | B.R的最高正化合价是+5 |
C.R的氢化物分子式是RH3 | |
D.R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性 |
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________。(填化学式)
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:____________________。
(5)⑦的原子结构示意图为________________________,其最高价氧化物形成的晶体类型为 晶体。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 。
(7)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式_________________。
A.原子半径c < d | B.最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c |
C.四种元素在同一周期 | D.气态氢化物的稳定性a < d |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、W在周期表中的相对位置如下表;X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;Z是地壳中含量最多的金属元素。
(1)元素Q在周期表中位于第_____族,Z的离子结构示意图为_____。
(2)Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示其原子)。
(3)X和氢组成的化合物分子中有6个原子,其结构简式为______,写出该物质与水加成的化学方程式 。
(4)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因 ,
②在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____ __。该反应的氧化剂是 当有1mol甲参加反应时,电子转移 mol。
③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式 ,
该化合物中所含化学键类型是 ,该化合物属于 晶体。
A.金属性逐渐减弱 |
B.化合价逐渐升高 |
C.失电子能力逐渐增强 |
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
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