题目
题型:不详难度:来源:
(1)B元素在周期表中的位置 ,C元素是 (填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径大小(用离子符号表示): 。
(3)A与D形成含18电子化合物的化学式为 。
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
;
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式 .
答案
(2) O2->Al3+(2分)
(3) H2O2 (2分)
(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2分)
(5)A12H6+3O2Al2O3+3H2O(2分)
解析
核心考点
试题【(11分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Tl+最外层有3个电子 | B.氧化性:Tl3+ >Ag+>Fe3+ |
C.还原性:Tl+ >Ag | D.铊位于第五周期IIIA族 |
A.Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同 |
B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐 |
C.Na+的半径大于N3-的半径 |
D.Na3N和水反应时,Na3N是还原剂 |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是 ,E元素在周期表中的位置是 ;
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式);
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于 化合物(填“离子”或“共价”);
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为: 。
A.氢化物稳定性:X<Y |
B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 |
C.三种元素原子半径的大小顺序为:X>Y>Z |
D.X元素可以形成多种氧化物 |
A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 |
C.洪特规则 | D.洪特的全充满、半充满、全空状态 |
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