题目
题型:不详难度:来源:
元素符号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X |
B.离子半径:T2->X2+ |
C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:Y > R >X |
D.单质与氢气化合的难易程度:Z>T |
答案
解析
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等 |
B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 |
C.标准状况下CH4和CO2混合物22.4L,含有的分子数为6.02×1023 |
D.等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等 |
序号 | 元素 | 结构或性质 |
① | A | 生活中常见的金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | 原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
③ | C | 形成化合物种类最多的元素之一,其单质为固体 |
④ | D | 地壳中含量最多的元素 |
⑤ | E | 与D同主族 |
⑥ | F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(2)B与D形成化合物的电子式是 。
(3)CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式
是 。
(4)A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨,写出相关反应的化学方程式:
。
(5)F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:
。
A.元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量 |
B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化 |
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 |
A | 单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9°C,在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 |
B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
C | 单质常温、常压下是气俸,原子的L层有一个未成对的p电子。 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(2)A、B、C、D的原子半径大小为: > > >(用元素符号表示)
(3)D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)____。写出能证明该结论的一个实验事实 。
A.35Cl原子所含质子数是18 |
B.0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个 |
C.3.5g35Cl2气体的体积为2.24 L |
D.35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1 |
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