题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,在水中的溶解性 (选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等)。
(2)H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是 。
G→J的化学方程式为 。
反应的现象是 。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。
答案
(2)AlO2—+CO2+2H2O→Al(OH)3↓ +HCO3—
4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
白色沉淀转变成灰绿色沉淀,最终变成红褐色沉淀
(3)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(或写化学方程式)
解析
核心考点
试题【A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)A的化学式为 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 |
B.HnJOm为强酸,则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素 |
C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6 |
D.若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n+1均为碱,则Rn+的半径一定比M(n+1)+半径大 |
A.元素周期表中b区域全部是金属元素 |
B.X、Y两元素相比较,失电子能力较强的是X,可以验证该结论的实验是将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 |
C.Z元素代表的是Ca元素 |
D.W元素是非金属元素,该元素对应的氢化物显酸性 |
A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时,得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 |
B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小 |
C.原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据 |
D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小 |
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式 。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,土壤中施用该盐做化肥时,其阴离子在水田中的利用率低,说明土壤胶体粒子带 (“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是 。
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 |
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 |
C.c的氢化物的水溶液是强酸 |
D.原子半径:h>e>a |
(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为 。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ;若装置D中装的是铁粉,当通入W2时D中观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为 ;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为 。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母) ,可以看到白色沉淀生成。
A.氨水 | B.稀盐酸 |
C.稀硝酸 | D.氯化钙 |
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