题目
题型:不详难度:来源:
A.R为ⅡA族元素 | B.是强碱 |
C.有还原性,容易被氧化 | D.的硝酸盐溶液呈中性 |
答案
解析
核心考点
试题【在用固体配制溶液时,为了得到澄清溶液并防止变质,常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知有5个电子层,其最外层有2个电子,则下列推断正确的是A.R为ⅡA族元素B.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子序数:Z>Y>X | B.最外层电子数:Z>Y>X |
C.原子半径:X>Y>Z | D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 |
A.X只能位于第二周期 | B.a一定小于b |
C.(b-a+m+n)一定等于16 | D.Y只能位于第三周期 |
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置 ,请写出BC2分子的电子式 。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应 。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ② ③ 。
A.原子半径:A<B<C
B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物
C.常温下,B的硫酸盐溶液pH<7
D.5.6 g铁与足量的C化合,转移0.3 mol电子
(1)C元素在周期表中的位置 。
(2)A元素与水反应的离子方程式是 。
(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。
(4)和均具有漂白性,二者的漂白原理 。(填“相同”或“不同”)
(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ·mol-1
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不
改变、和的量),反应速率与时间的关
系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
是 ,其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是 。
②温度为T℃时,将2a mol和a mol放入0.5 L 密闭容器中,充分反应后测得的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。
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