题目
题型：不详难度：来源：
| A．X只能位于第二周期 | B．a一定小于b |
| C．(b－a＋m＋n)一定等于16 | D．Y只能位于第三周期 |
答案
解析
核心考点
试题【X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是（ ）A．X只能位于第二周期 B．a一定小于bC．(b－a＋m＋n)一定等】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单
质与物质甲发生的反应 。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是
：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ②
③ 。A．原子半径：A<B<C
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH<7
D．5．6 g铁与足量的C化合，转移0．3 mol电子
（1）C元素在周期表中的位置 。
（2）A元素与水反应的离子方程式是
。（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
。（4）
和
均具有漂白性，二者的漂白原理 。（填“相同”或“不同”）（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N
2 
2NH3△H=－92．4kJ·mol－1①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变
、
和
的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中
时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中
的含量最高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2a mol
和a mol放入0．5 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为 。| A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强 |
| B．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大 |
| C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 |
| D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种 |
(1)A元素为 ，甲的电子式为 。
(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为 。
(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式： 。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ；
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X) c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋) c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
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