题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X溶液的pH=13,则R在周
期表中的位置是 ,X中阴离子的电子式是 ,B转化为C的离子方程式是 。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024, X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是 ;在一定条件下,
A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是 。
答案
(1分)Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O
(2)(1分)4NH3 + 5O24NO + 6H2O
(2分)8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O
解析
核心考点
试题【现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X溶液的pH=13,则R在周期表中】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合价 | +1 | +5 -3 | +7 -1 | +6 -2 | +3 |
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是 (填序号)。
a.简单离子的半径 Y > Z
b.气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10 e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 。一段时间后,观察到试管中的现象是 ,发生反应的离子方程式是 。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为 。
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 |
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
C.HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 |
D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强 |
请回答:
(1)A分子的电子式是 。
(2)实验室制备D的化学方程式是 ;检验D是否收集满的方法是 。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c,该反应的化学方程式是 。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+,阴极反应式是 ;已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-,则该反应的离子方程式是 。
A.它们都是惰性元素 | B.它们的化学性质不活泼 |
C.它们都以单原子分子形式存在 | D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构 |
A.稳定性:NH3<PH3<AsH3 | B.离子半径:阴离子>阳离子 |
C.熔沸点:离子化合物>共价化合物 | D.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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