题目
题型:不详难度:来源:
A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 |
B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 |
C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
D.N、O、F电负性依次增大 |
答案
解析
点评:考查元素的第一电离能和电负性;杂化轨道理论;
核心考点
试题【下列有关说法错误的是 A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型C.Na、K、Rb第一电离能逐渐】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102090010-24903.gif)
(1)推断元素名称:A 。
(2)C元素的氢化物的空间构型为 ,分子中的化学键 (填“有”或“无”)极性,其分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低 (用化学式表示)。
(4)写出D元素原子基态时的电子排布式 ,其在元素周期表中的位置 。
(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过 键形成的 (填化学式)而显示出的颜色。
A.最高正价:C>E>A B.气态氢化物稳定性:C>B>A
C.原子半径:B>D>A D.原子失电子能力:D>C>E
A.质子数 | B.最外层电子数 | C.核外电子数 | D.电荷数 |
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A.330 | B.91 | C.239 | D.148 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102085958-16250.png)
A. C为单质 B. E为氧化物
C. F为酸 D. C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数
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