题目
题型:不详难度:来源:
⑴基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中,属于非极性分子的有 (写化学式)。
⑵下列有关B的说法中正确的是 。(填字母)
a.在配合物中可作为配体
b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
d.含1 molB的液体中有3mol氢键
⑶根据等电子体原理,D离子的空间构型是 ,其中心原子轨道的杂化类型是 。
⑷构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结构,上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
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⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中不存在 。(填字母)
a.金属键 b.离子键 c.非极性键 d.极性键 f.配位键 g.
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答案
(4)
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解析
核心考点
试题【(15分)微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有l0个电子;B溶于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 |
B.Q460比纯铁的硬度大 |
C.![]() ![]() ![]() |
D.![]() |
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧ | B.①③④⑤ | C.②④⑤⑦ | D.③⑤⑦⑧ |
请回答:(1)该反应的还原剂的电子式为___________________。
(2)配平上述化学方程式(用化学式表示):
(3)若某化学反应如下:(未配平)
KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1,则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目
KX + Yn + H2O →
(4)已知:在反应中,若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下:
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①在进行步骤Ⅰ实验时,有学生主张电解装置用U形管,有的学生主张用烧杯,你认为用哪种仪器更合适______________(填名称)。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为(用化学式表示):_____________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示): ____________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY,搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液,则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。(已知Ksp(KYO3)= 0.366,计算结果保留两位小数,加入KY粉末后溶液体积不变 )、
A.原子半径:K>Na>Al |
B.非金属性:N>O>F |
C.稳定性:HF<HCl<HBr |
D.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 |
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①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C、D为空气中的主要成分;B、E是有毒气体,它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体,有刺激性气味。
回答下列问题:
(1)C的电子式是 。
(2)写出A→B的化学方程式 。
(3)B和E发生反应的化学方程式是 。
(4)常温下,把一定量的A通入水中,测得溶液的pH=12,则该溶液中由水电离出的OH—浓度为 ;该溶液中,
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a.Na+ NO—3 Fe2+ C1— b.Ag+ Mg2+ Ca2+ NO—3
c.Al3+ K+ A1O—3 C1— d.CO2-3 Na+ K+ NO—3
(5)简述实验室验证F存在的方法 。
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