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题目
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第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A.ROB.ROC.ROD.RO

答案
D
解析

核心考点
试题【第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.ROB.ROC.ROD.RO】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列不能形成配位键的组合是
A.Ag、NH3B.BF3、NH3C.Co3、COD.Ag、H

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下列说法正确的是
A.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
B.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属
C.键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量
D.键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定

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(15分)
M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素,且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满,且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数;R和T在同一族;N的外围电子总数为6,均为未成对电子。根据以上信息,回答下列问题:
(1)T的元素符号为           ,在周期表中位于          族,N的价电子排布式为           
(2)M和R两种元素组成的常见化合物有两种,其中一种可以单质之间进行化合,生成R的高价态化合物,请写出该反应的化学方程式:                         
(3)表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂,下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表R原子)。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为             

(4)T、N都有多种配合物,[T(NH33(H2O)M2]M是T配合物的一种,其中心离子的化合价为          ,配位数为          。N与甲基丙烯酸根的配合物为:
该化合物中存在的化学键类型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有             
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下列说法中正确的是
A.3p2表示3p能级有两个轨道
B.处于最低能量的原子叫基态原子
C.同一原子中,1s、2p、4p电子能量逐渐降低
D.同一原子中,2p.3p.4p能级的轨道数依次增多

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某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为
A.3B.4 C.5D.6

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