题目
题型:不详难度:来源:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
(2)请写出Cr元素的核外电子排布式 。
(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满,该元素的元素名称为 ,其单质在一定条件下能与S反应,试写出该反应的化学方程式 。
(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布图为 。
答案
解析
核心考点
举一反三
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
a.分子中含有氢键 b.属于非极性分子
c.含有4个σ键和1个π键 d.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与①形成三角锥形的分子X, X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,现象是 ,反应的离子方程式_ 。
(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.
若已知⑩的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,⑩的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑩原子的配位数为________,该晶体的密度为___ _____(用字母表示)。
(1)A、B、C各是什么元素?
(2)写出B、C元素所形成的化合物的化学式,并用电子式表示形成过程。
A.131I 的中子数为131 | B.131I和127I 互为同位素 |
C.131I 的质子数为131 | D.131I的核外电子数与中子数相等 |
A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 |
B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族 |
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 |
D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 |
(1)X元素的名称是___ __;Y元素的名称是______;Z元素的名称是___ ____;
(2)XZ3化合物的化学式是______ _______,Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____;
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱:__________(用化学式表示);
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,观察到铜片上有气泡产生,写出该反应的离子方程式: 。
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