题目
题型:不详难度:来源:
A.碘虽然有助于防止核辐射,但服用过量,容易引发甲状腺疾病,因此不能盲目服用 |
B.福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质 |
C.福岛核电站的燃料之一是钚(),Pu在元索周期表中位于第六周期 |
D.在核辐射中对人体造成危害的碘是,它是碘的一种放射性同位素,其质子数为78 |
答案
解析
正确答案:A
B、不正确,放射性某些核素的原子核具有的自发放出带电粒子流或γ射线,或在俘获轨道电子后放出X射线或自发裂变的特性。不是化学变化。
C、不正确,Pu在元素周期表中位于第七周期
D、的质子数是53,中子数为78.
核心考点
试题【2011年3月11日,日本东部发生9.0级特大地震,引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重 问题。与此次危机有关的化学问题中,下列说法正确的是A.碘虽然有助于防止】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性: H2O>HF>H2S | B.熔点:Al>K>Na |
C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH | D.结合质子能力:CO32->CH3COO﹣>SO42- |
粒子代码 | X | Y | Z |
原子核数 | 单核 | 两核 | 四核 |
粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 一个单位负电荷 | 0 |
(1)Y的化学式是_______,Z分子的空间构型为_______,A的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子反应方程式:
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3种元素构成的分子,能与Z以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H,写出L的结构式:____________。
(4)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如右图所示,标况下,当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出,溶液体积不变)
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 形成的简单阳离子核外无电子 |
Y | 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z | 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
T | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
A. 原子半径大小顺序:T>Z>Y>X
B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用
(1) Ni2+的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表,铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,基主要原因是 。
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性:N>O>S>C B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化 D. CO、H2S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为________________。
B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录:
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
实验方案:
Ⅰ. 溶解:称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中,再加入70.0g蒸馏水,加热并搅拌,使固体全部溶解。
Ⅱ. 蒸发结晶:继续加热和搅拌,将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水,维持该温度,在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。
Ⅲ. 冷却结晶:待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后,进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
Ⅳ. 重结晶:将粗产品全部溶于水,制成100℃的饱和溶液,冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
假定:① 盐类共存时不影响各自的溶解度;② 各种过滤操作过程中,溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题:
(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水,则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=______g,其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤,其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示,试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称:________________。若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是______________________________________。
(1)写出元素符号:A ,E 。
(2)D在周期表中位于第 周期,第 族。
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示) 。
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式 。
(5)0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为 mol。
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