题目
题型:不详难度:来源:
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
答案
解析
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核心考点
举一反三
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
一 | ① | | | |||||
二 | | | | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
三 | ⑥ | | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号),画出元素③原子结构示意图_______________________。
(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
(4) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___________,碱性最强的化合物的电子式是___________________。
(5)用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程:________________________。
(6)⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
(7)元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
(8)写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。
实验方案 | 实验现象 | ||||
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 |
|
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:仪器、材料: 略 药品: 略
(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| A | |
| B | 不填 |
| C | 不填 |
| D | 不填 |
| E | |
(5)请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 |
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 |
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大 |
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小 |
D.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 |
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